SO2的共轭大π键是如何形成的

SO2的共轭大π键是如何形成的

S和2个O之间各由一对共用电子，这样2个O各自还有5个未用价电子，S还有4个未用价电子。2个O各有4个价电子形成2对孤对电子，S有2个价电子形成1对孤对电子，这样，2个O还剩余2个价电子，S还剩余2个价电子，这4个价电子形成一个离域大π键（也就是共轭大π键）。属于π34类型。类似的结构还有臭氧分子。
π键和p轨道是两种模型，你不能用SO2的sp杂化轨道理论很好地去解释π键的形成。轨道把电子的活动范围限制在一个原子周围，而π键是在分子的一侧划定一个区域，自由价电子可以在这个范围内自由活动，为所有原子所共享。
如果一定用轨道理论来解释，那么，SO2中的中心原子是硫原子，它采用sp2杂化轨道，还剩一个全满p轨道，与两个氧原子的p轨道肩并肩平整重叠，共有3个p轨道，行成大π键。硫有两个（一对）孤对电子，每个氧原子的一个p轨道里都有一个电子，所以是34

SO2中心S原子取sp3杂化，还剩一个p轨道，与两个氧原子的p轨道肩并肩平整重叠，共有3个p轨道，行成大Pi键，硫有两个（一对）孤单电子，每个氧原子的一个p轨道里都有一个电子，所以是pi34

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