热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热)

反应热、燃烧热、中和热能仔细说说什么情况下考虑正负号，什么情况下不考虑正负号。
这些说法对吗？
用△H表示时都要考虑正负号；
用文字描述：反应热要考虑正负号，燃烧热和中和热不考虑正负号。

两位的说法好像不对，高考题上不是这样做呀。比如：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H1＝－1000kJ/mol
C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)； △H2＝－1200kJ/mol
比较大小：△H1 ______△H2 （大于）
H2的燃烧热________C2H2的燃烧热（小于）
根据两位说的，这不对呀！！！

反应热包含燃烧热、中和热
用△H表示时都要考虑正负号正确，放热为负，吸热为正
反应热要考虑正负号，燃烧热和中和热不考虑正负号错，均要考虑正负
祝你化学越学越好！！！！:）

问题补充：
△H表示时都要考虑正负号
燃烧热比较大小时只比较绝对值.

简单的说，反应热就是一个化学反应中的热效应，而中和热和燃烧热只是反应热的一种，中和热是中和反应的反应热，燃烧热只指物质燃烧的化学反应的反应热。具体的规定参照教材上的定义，中和热课本上好象没有，它指的是稀的强酸和稀的强碱反应生成一摩尔水时放出的热量。至于你说的那个单位的问题，主要是注意理解其中的每摩尔，每摩尔并不指每摩尔物质，而是指每摩尔反应，千万不要理解为每摩尔物质了，只是在一些特定的反应中，每摩尔可以理解为每摩尔物质

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