向1L 1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3mol/L HCL,pH?如果加入0.3molNaOH,pH?
答案:2 悬赏:50
解决时间 2021-01-11 15:20
- 提问者网友：皆是孤独
- 2021-01-11 05:40
向1L 1mol/L的处于等电点的甘氨酸溶液加入0.3mol/L HCL,pH?如果加入0.3molNaOH,pH?
最佳答案
- 二级知识专家网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-01-11 06:04
等电点时，溶液成中性，如是HCL的H+的浓度就是0.3 你就按PH的定义去算就好了，NAOH 也一样追问其实你的回答有点笼统了，甘氨酸等电点溶液pH偏酸（5.97），不是中性，但这题必须把它当成中性来算（用handerson定律），同时也要考虑GLY的兼性平衡的原理
全部回答
- 1楼网友：有你哪都是故乡
- 2021-01-11 06:46
羧基的解离常数PK1=2.34，氨基的解离常数PK2=9.60
加HCl时PH=PKa+lg[质子受体]/[质子供体]
=2.34+lg（1-0.3）/0.3
=2.71
加NaOH时PH=PKa+lg[质子受体]/[质子供体]
=9.60+lg0.3/(1-0.3)
=9.23
加HCl时PH=PKa+lg[质子受体]/[质子供体]
=2.34+lg（1-0.3）/0.3
=2.71
加NaOH时PH=PKa+lg[质子受体]/[质子供体]
=9.60+lg0.3/(1-0.3)
=9.23
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