向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br-═2

答案:1 悬赏:30

解决时间 2021-01-13 12:58

提问者网友：活着好累
2021-01-12 14:00

最佳答案

二级知识专家网友：孤独的牧羊人
2021-01-12 14:40

A、反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B正确；
C、通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I^-被氯气氧化，故C错误；
，通入氯气的量为1～3mol的过程中，D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正确．
故选C．

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