求0.1mol Na3PO3溶液pH 已知H3PO3的Ka1=7.1X10^-3 Ka2=6.3
答案:1 悬赏:50
解决时间 2021-01-15 21:31
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-01-15 10:12
求0.1mol Na3PO3溶液pH 已知H3PO3的Ka1=7.1X10^-3 Ka2=6.3
最佳答案
- 二级知识专家网友：逐風
- 2021-01-15 11:20
其实只需要知道ka3的数据就行了。因为无机酸的各级电离常数是很悬殊的，所以这里计算pH可以只考虑第一步水解。
第一步水解的平衡常数为 kw / ka3 = 10^-14 / (4.2*10^-13) = 0.0238
根据弱酸、弱碱的pH公式，[OH-] = 根号(c*kb) = 根号(0.1*0.0238) = 0.0488 mol/L
所以[H+] = kw / [OH-] = 2.0492*10^-13 mol/L
pH = 12.7追问要忽略水的电离？？答案是12.58追答忽略水的电离。计算弱酸弱碱pH都是这么做的，除非酸性或碱性弱到不能忽略水电离的程度。这个例子中，磷酸根是个相当强的碱，完全不必考虑水的电离。
第一步水解的平衡常数为 kw / ka3 = 10^-14 / (4.2*10^-13) = 0.0238
根据弱酸、弱碱的pH公式，[OH-] = 根号(c*kb) = 根号(0.1*0.0238) = 0.0488 mol/L
所以[H+] = kw / [OH-] = 2.0492*10^-13 mol/L
pH = 12.7追问要忽略水的电离？？答案是12.58追答忽略水的电离。计算弱酸弱碱pH都是这么做的，除非酸性或碱性弱到不能忽略水电离的程度。这个例子中，磷酸根是个相当强的碱，完全不必考虑水的电离。
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