弱碱和弱酸PH之和为14 混合后溶液呈什么性

答案:4 悬赏:40

解决时间 2021-01-14 11:02

提问者网友：暮烟疏雨之际
2021-01-13 13:54

最佳答案

二级知识专家网友：从此江山别
2021-01-13 15:17

假设弱酸为HA，弱碱为BOH
HA=可逆=H+ +A-
BOH=可逆=B+ +OH-
弱碱和弱酸PH之和为14
所以有[H+]=[OH-]
等体积混合后
实际上发生反应
HA+BOH=BA+H2O

不知道您是否知道Ka和Kb
对于酸(HA)，Ka=[H+][A-]/[HA]
对于碱(BOH)，Kb=[B+][OH-]/[BOH]
显然Ka或者Kb越大，那么HA(BOH)的酸（碱）性就越大
若Ka>Kb
那么电离出等量的H+和OH-，需要的BOH就更多
那么[BOH]>[HA]
等体积混合后BOH有剩余，所以溶液为碱性
反之若KaKa=Kb，则溶液为中性。

全部回答

1楼网友：酒醒三更
2021-01-13 19:05

酸性、碱性或中性都有可能

2楼网友：轻雾山林
2021-01-13 17:36

等体积的话就是中性，弱酸体积大混合后呈酸性，弱碱体积大就为碱性

3楼网友：白昼之月
2021-01-13 16:38

谁弱显谁性
如果弱酸更弱，弱碱要好一些的话，那么弱酸的物质的量更多，反应后就剩酸和一些盐（不考虑盐的水解吧，ms很微弱的）所以显酸性
其余同理

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