(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)单质a、

(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)单质a、

(1) 3　2　(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2] ＋ 　配位(2分)　(3)HNO 3 是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO 3 分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高

试题分析：根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H 2 、b是N 2 、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。 （1）a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子，含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键。 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH 3 ，空间构型为三角锥形；Ag + 提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH 3 ） 2 ] + 。 (3)该酸为HNO 3 ，HNO 3 是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO 3 分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。 （4）邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点高于后者。 点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。

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