对于反应PCl5(g)=PCl3（g）+Cl2（g）（可逆） 若增大PCl5的量，反应物转化率为什

对于反应PCl5(g)=PCl3（g）+Cl2（g）（可逆）
若增大PCl5的量，反应物转化率为什么降低
为什么不能理解成反应物浓度变大，向正反应方向移动，转化率升高

这个问题可以如下理解：
第一种情况，只有1份PCl5，充分反应到平衡。
第二种情况，有2份PCl5。如果反应器容积不变，那么可以认为是2体积的PCl5各自反应到平衡，再压缩为1体积，这个压缩过程，使得平衡左移，所以PCl5更多时，转化率反而较低

答案选d；因为有气体参与的反应化学平衡点（即转化率）在温度，体积不变的情况下和反应前后气体体积变化有关： 1，如果反应后气体变多，这化学平衡点降低（转化率减少） 2，如果反应后气体不变，这化学平衡点不变（转化率不变） 3，如果反应后气 压强300kpa，平衡时转化率50%，那么平衡时组分分别是三种物质各100kpa（分压定律）， 平衡常数k=p(pcl3)*p(cl2)/{p(pcl5)*p*}=1.0， 注意：p*表示一个标准大气压 所以平衡常数是1， 还可以用浓度来验算，比较麻烦，我就不说了。 希望对你有所帮 化学平衡\转化率,pcl5,cl2化学平衡\转化率,pcl5,cl2化学平衡\转化率,pcl5,cl2

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