用 15.8 g KMnO4 与足量浓度为 12 mol/L 的浓盐酸反应。反应方程式如下：
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8 H2O
回答下列问题：（相对原子质量K-39 Mn-55 O-16）
1，产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少升 ？
2，用5 mol/L 的氢氧化钠溶液完全吸收上述产生的Cl2，需要氢氧化钠溶液多少毫升
这道化学题怎么做啊、
答案:3 悬赏:10
解决时间 2021-04-27 12:26
- 提问者网友：余味
- 2021-04-27 00:09
最佳答案
- 二级知识专家网友：狠傷凤凰
- 2021-04-27 01:24
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8 H2O
2*158-----------------------------------------5
15.8-------------------------------------------x x=0.25mol V=0.25*22.4=5.6L
CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O
1--------2
0.25-----5*v 解得V=0.1L=100ml
全部回答
- 1楼网友：浪者不回头
- 2021-04-27 02:38
产生5.6L氯气，需要0.1L氢氧化钠溶液
- 2楼网友：不服输就别哭
- 2021-04-27 01:41
把15.8克带进去，直接算，可以得出，生成的氯气是0.05摩尔，就是1.12L了。
氢氧化钠与氯气反应是
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO
生成的氯气是0.05摩尔，小号的氢氧化钠也就是0.05摩尔。所以，体积是：5×0.05=0.25L
一般实验的时候，为了充分吸收尾气，氢氧化钠溶液是足量的，所以要是做实验的话，最后的氢氧化钠溶液要多于0.25L的，谢谢。
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