在5ml 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3 溶液，生成沉淀与加入AGNO3溶液体积关系为，到8ML以后不在产生沉淀，。则氯化物中金属的化合价为
过程
高一化学，过程
答案:5 悬赏:10
解决时间 2021-04-28 03:46
- 提问者网友：虛偽丶靜
- 2021-04-27 17:19
最佳答案
- 二级知识专家网友：我叫很个性
- 2021-04-27 17:56
RClx
n(RClx)=0.005X0.05=0.00025(mol)
RClx.....+........xAgNO3======.xAgCl+R(NO3)x
1.....................X......................X.......................
0.00025....0.00025x...........0.00025x................................
0.00025X=0.1V*0.001
V=2.5X;X=V/2.5
m(AgCl)=143.5*0.00025X=143.5*0.00025V/2.5=0.01435V
m(AgCl)=0.01435V(AgNO3)
全部回答
- 1楼网友：初心未变
- 2021-04-27 22:14
设氯化物中金属元素的化合价为X ，则
X=0.1mol/L*8mL/(0.05mol/L*5mL)
≈3
氯化物中金属的化合价为+3
- 2楼网友：迷人小乖乖
- 2021-04-27 20:38
根据正电荷=负电荷
5 x 0.05 x n = 0.1 x 8 x1 n=
题目应该出错了！
- 3楼网友：时光挺欠揍
- 2021-04-27 20:18
因为氯的化合价为-1，可以设该金属化合价+x。再根据元素守恒计算出氯原子个数即可求的x
- 4楼网友：荒唐后生
- 2021-04-27 19:01
设该氯化物的化合价为X
XClx+XAgNO3=XAgCl(沉淀)+X(NO3)x
nX=0.005L*0.05mol/L=0.00025mol
nAg+ =0.008L*0.1mol/L=0.0008mol
nCl- 约等于nAg+(不一顶完全反应.Cl离子的含量可能不够)
X=nAg+/nX=3.2约等于3
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