燃料电池的H2和O2，为什么负极不反应？什么意思啊！明明H2为负极失去电子反映了！负极是固定不动的吗？

顺便说下原电池中是不是负极必须发生反应，且是固定不动的？？原电池的一些注意事项！谢谢诸位！

我看不大明白。负极的电极材料是没有发生反应，负极则得到水。
你的问题，则在正极得到水燃料电池电极材料都是多孔性的石墨网。
在负极发生的电极反应就是氢气失去电子，负极得到氢离子，但氢气化合价升高，失去电子。
假如电解质为碱性，则正极得到氢氧根离子，正极都是氧气得到电子。
假如电解质为酸性

负极为氧化反应 高失氧 化合价升高 失电子 为氧化反应 负 4H2-4e￣ ＝4H 正 O2＋2H2o＝4oH￣ 不是负极发生了反应 是负极上的H2反应 只要记住电子守衡 原子守衡 找到电子的迁移 看紧反应所在环境 拆分反应总方程 其他什么都是浮云 负阳氧 阴极得电子

负极可以不参加反应，燃料电池中总反应是H2O=H2+O2，只要能得出这个式子就行了。 再看看别人怎么说的。

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