MgO比Al2O3的熔点更高的原因

MgO比Al2O3的熔点更高的原因

说反了，Al2O3的熔点更高！
氧化铝熔点（以刚玉为例 ，是2050度），氧化镁熔点是2800度，从熔点上看，很多人没认真分析就认定，是氧化镁中的离子键强与氧化铝
但晶体熔解时，这个能量对应的是晶格能，而不是键能 。
查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，当然应当是氧化铝熔点高。
追问：怎么可能说反了，刚玉的熔点是2050度，氧化镁熔点是2800度，这是准确的实验结果，这个数字没什么疑问。
至于 你的解释，我当然知道了，所以才会有这个问题啊，其实我想知道的就是为什么氧化镁和氧化铝的晶格能相差那么大，本应当是氧化铝熔点高，但实际MgO的熔点却更高，这种反常现象的原因是什么？
追答：嗯，不好意思，我看反了，不学化学好多年了，许多知识都忘了。理论上讲应该是Al2O3，但实验结果是MgO熔点更高。
查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，当然应当是氧化铝熔点高。那么如何说明这一反常情况呢？实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同。有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高。经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％。
因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：
（1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高；
（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低。因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁。

这个与不溶于水没有关系，原因是Al2O3、MgO和SiO2都具有较高的熔点。
耐火材料，自然需要耐高温，具有较高的熔点。

追问：额，这个，你能不能先读懂提问再回答

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