[急]初中化学问题

现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后，生成4.4克CO2和2.7克H2O。通过计算判断原化合物中含有哪些元素，并确定化学式。

要有过程！！

C的物质的量n(C)=4.4/44=0.1mol

H的物质的量n(H)=2.7/18*2=0.3mol

此时总质量为    0.1*12+0.3*1=1.5<2.3

所以还有 O     m(O)=0.8g

n(O)=0.8/16=0.05mol

C:H:O=2:6:1  

所以该物质为C2H6O   也许是乙醇（酒精）   C2H5OH

楼上的几年级啊？ 

哪有有有机物的H是单数个呢

Mc=12/44*4.4g=1.2g

Mh=2/18*2.7g=0.3

Mc+h=1.5g<2.3g

所以有氧元素。。所以组成为CHO三种。。

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