用凝固点下降测物质的摩尔质量，为什么溥

用凝固点下降测物质的摩尔质量，为什么溥

化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为： ΔT=Tf* - Tf = KfmB (1)

式中，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf 为 溶液的凝固点，mB 为溶液中溶质B的质量摩尔浓度， 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔT，若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度mB为
式中，MB为溶质的分子量。
已知某溶剂的凝固点降低常数Kf并测得溶液的凝固点降低值ΔTf，若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)(WA=d×V)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度mB为
mB=WB×1000/MB×WA (2)
式中，MB为溶质的分子量。将(2)式代入(1)式，则:
MB = 1000KfWB /ΔTf WA (g/mol) (3)
因此，只要取得一定量的溶质（WB）和溶剂（WA）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔTf，再查得溶剂得凝固点降低常数Kf(环己烷Kf=20.1,d=0.778),代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。
[注意]当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。参考资料：http://www.labcenter.net/report/show.asp?id=4278

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