（1）计算20ml 0.1mol/L HAc溶液的pH值。 （2）在上面体系中加入20ml 0.1

（1）计算20ml 0.1mol/L HAc溶液的pH值。 （2）在上面体系中加入20ml 0.1

（1）HAc===H+ + Ac-
起始0.10 0
电离 x xx
平衡0.1-x x x

Ka=x^2/(0.1-x)，则x=sqrt(Ka*0.1)=sqrt(1.76*10^-6)=1.33*10^-3mol/L
则pH=2.88

(2)加入NaOH，和HAc反应为NaAc，浓度为0.05mol/L

Ac- + H2O=== HAc +OH-
起始 0.05 00
转化y yy
平衡0.05-yy y

Kh=y^2/(0.05-y)=Kw/Ka，则y=sqrt(10^-14/(1.76*10^-5*0.05))，则OH-浓度y=1.066*10^-4mol/L，则pOH=3.97，则pH=14-pOH=10.03

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