在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH—离子与H2O分子之比是多少

1、在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH—离子与H2O分子数之比是：

2、在KCI和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+离子的物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCI2的质量分数为---- ，KCI与CaCl2的物质的量之比为-----，含1molCI-的该混合物的质量是？

3、在标准状况下，由CO和co2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，炭与氧两种原子的数目之比是？

1)设KOH溶液质量为100g；

m(KOH)=28g;

m(H2O)=100-28=72g

n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol

n(H2O)=72/18=4mol

n(OH-):n(H2O)=0.5:4=1:8

2)设n(K+)=2mol,则n(Ca2+)=1mol

n(KCl)=2mol;

n(CaCl2)=1mol

n(Cl-)=n(KCl)+2n(CaCl2)=2+2*1=4mol

m(CaCl2)=1*111=111g

m(KCl)=74.5*2=149g

W(CaCl2)=111/(111+149)=42.69%

n(KCl):n(CaCl2)=2:1

m(混)=（111+149）/4=65g

3)

n(混合气体的物质的量)=13.44/22.4=0.6（mol）

M(混合气体的平均分子量)=20/0.6=100/3（g/mol）

用十字交叉法

.CO......28................44-100/3=32/3..........2...............................

...................\......../....................................

....................100/3............................................

.................../........\.....................................

CO2.....44.................100/3-28=16/3..........1...............................

n(CO):n(CO2)=2:1

n(CO)=0.6*2/3=0.4(mol)

n(CO2)=0.6-0.4=0.2(mol)

n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4+0.2=0.6(mol)

n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.4+2*0.2=0.8(mol)

n(C):n(O)=0.6:0.8=3:4

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