高一有机化学应用题

0.2mol有机物和0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后产物为二氧化碳.一氧化碳.和水(蒸汽）。水质量为10.8g，再通过灼热氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g。最后气体通过碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

求该有机物的化学式。                要详细过程！！！                                                           ~~~ 此题悬赏100分~~~

依题意，
   ①：燃烧产物中水有0.6mol。
   ②：CO与CuO反应，使固体质量减轻3.2克，可知，CO夺取了CuO中3.2克的氧元素。即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧元素）。所以，可以求出CO有多少。因为各个化学计量数都是1，所以，很容易求得CO和CO2都是0.2mol。
   ③：碱石灰质量增加了17.6克，说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2。但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分！因此在第②步中，算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol，所以原有二氧化碳为0.2mol。 
   ④：综上：0.2mol有机物燃烧，生成0.6mol的H2O，0.2molCO2，0.2molCO.
    设化学式为CxHyOz，则0.2CxHyOz中，含有0.4molC，1.2molH。
    所以，有关系如下：0.2x=0.4，0.2y=1.2.所以x=2，y=6.
    下面来确定氧：由于生成了CO，因此我们判断它不完全燃烧，所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽，而产物中有1.2molO,即：原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO，所以：0.2z=0.4，所以z=2.
   所以，有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。

1.燃烧生成n(H2O)==0.6mol   所以n(H)==1.2mol

2.再通过灼热氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g

CuO + CO ==Cu + CO2  △m

    1    16

    0.2    3.2

所以燃烧生成n(CO)==0.2mol

3.    碱石灰质量增加17.6g

    碱石灰质量增加的是吸收了CO2,所以m(CO2)=17.6g   n(CO2)==0.4mol

    所以燃烧生成的n(CO2)==0.2mol

4.n(有机物）: n(C)  : n(H) ==0.2:0.4:1.2  所以设有机物分子式为C2H6Ox

0.2 C2H6Ox +0.4 O2    ===  0.2 CO +0.2 CO2 + 0.6H2O

根据氧原子数守恒  可得出  x=2

所以有机物为C2H6O2   (我不知道这个是什么，不过肯定不是楼上所说的乙酸，也许是我们弄错了，有待查证)

（1）可计算出燃烧产物中水有0.6mol，

（2）通过灼热氧化铜充分反应，也就是氧化铜与一氧化碳反应。因为固体质量减轻3.2g，所以被还原的氧化铜为3.2/16mol=0.2mol,因此燃烧产物中有一氧化碳0.2mol

（3）最后气体通过碱石灰，即吸收二氧化碳。碱石灰质量增加17.6g，即吸收二氧化碳的质量为17.6g，也就是0.4mol。其中有0.2molCO氧化铜转化的CO2，所以燃烧产物中CO2有0.2mol

(4)燃烧产物中，H2O有0.6mol,CO有0.2mol，CO2有0.2mol。这可以看做是H有1.2mol，C有0.6mol,O有

1.2mol，因为反应时有0.4molO2即0.8molO参加,所以要除去

因此H有1.2mol，C有0.4mol,O有0.4mol

（5）有机物总量为0.2mol，所以

n（有机物）：n(C)：n(H)：n(O)=0.2：0.4：1.2：0.4=1：2：6：2

也就是1mol有机物中含2molC,6molH,2molO。所以此有机物为C2H6O2

n（H2O）=10.8g/18g.mol-=0.6mol. n(H)=2n(H2O)=0.6*2mol=1.2mol.    CO + CuO === Cu + CO2    m减少 1mol 16g x 3.2g     则x=0.2mol 设有机物分子式为:C(x)H(y)O(z)   故可知y=C(x)H6O(Z)    C(x)H6O(z) +  O2 ------- CO2 + CO  +  H2O     0.2mol    0.4mol    M   0.2mol 0.6mol 由O可知:0.2z+0.4*2=2M+0.2+0.6  (1) 由C可知:0.2x=M+0.2    (2)    由(1)可条M=z    则因为x,z为整数,所以x=6   z=10 故:有机物化学式为C6H6O10

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