A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有______（写一种）．（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：______．（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是______；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，______．（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍．已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因______；反应①的化学方程式是______．

（1）（1）A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，由上述分析可知，D为Si，可以用作半导体（或芯片或太阳能电池），
故答案为：半导体（或芯片或太阳能电池）；
（2）A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）B、C、F都是气态单质，B为黄绿色、有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，则：
反应③的化学方程式是：4NH3+5O2

催化剂
.

△ 4NO+6H2O，白烟为氯化铵，检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+，
故答案为：4NH3+5O2

催化剂
.

△ 4NO+6H2O；加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则有NH4+；
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，A、B不能同主族，不能同周期（第一周期除外），A只能处于第二周期，B处于第三周期，可推知A为碳元素、B为Mg，F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，故F为NHO3，反应①是置换反应，结合转化关系可知，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2，则：
③和④两个反应中都生成有颜色气体为二氧化氮，存在平衡N2O4?2NO2，正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；反应①的化学方程式是：2Mg+CO2

 点燃 
.

  2MgO+C，
故答案为：N2O4?2NO2的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；2Mg+CO2

 点燃 
.

  2MgO+C．

(1)       c＋4hno 3 (浓)==co 2 ↑＋4no 2 ↑＋2h 2 o (2)2fe 2 ＋ ＋cl 2 == 2fe 3 ＋ ＋2cl －   h 2 ＋cl 2 2hcl (3)2c＋sio 2 si＋2co↑ 试题分析：(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，则a为mg，d为c，f为硝酸，所以a的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式为c＋4hno 3 (浓)==co 2 ↑＋4no 2 ↑＋2h 2 o ，(2)若a是常见的变价金属的单质，d、f是气态单质，则a为fe，df分别为氢气和氯气，反应②的离子方程式是2fe 2 ＋ ＋cl 2 == 2fe 3 ＋ ＋2cl － ，d与f反应生成b的化学方程式为h 2 ＋cl 2 2hcl ，(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，则a、d、f分别为c、si、o，反应①的化学方程式为 2c＋sio 2 si＋2co↑。 点评：本题用一个图，假设不同的条件，得出不同的结果，该题信息量很大，但用到的却不多，该题比较费时，难度较大。

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