石墨烯的导电性比酞菁大吗

石墨烯的导电性比酞菁大吗

（1）A、石墨烯是平面结构，金刚石空间网状结构，故A错误； B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确； C．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，故C错误； D．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确．故选BD；（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2．故答案为：[Ar]3d74s2； ②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点，故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键； ③每个晶胞中含有的铜原子数=1 2 =3，含有的金原子数=1 8 =1，所以它的化学式可表示为：Cu3Au或AuCu3，故答案为：Cu3Au或AuCu3； ④a．甲烷是正四面体结构，属于对称结构，所以是非极性分子； b．乙炔是直线型结构，属于对称结构，所以是非极性分子； c．苯是平面结构，属于对称结构，所以是非极性分子； d．乙醇不是对称结构，所以是极性分子；故答案为：a、b、c； ⑤酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp2杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp3杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为：2，故答案为：sp3和sp2； 2．

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