Cl2+KOH--KClO3+KCl+H2O怎么配平？ 加过程...

Cl2+KOH--KClO3+KCl+H2O怎么配平？ 加过程...

首先观察方程式中有出现化合价升价的元素有哪些
主要是Cl元素的升降
Cl2中的一个氯从0价变到KClO3中的氯是+5价，说明升高了5
而另一个氯从0价变到KCl的-1价，即降了1
要使化合价的升高总数等于下降的总数
那么-1价对应的KCl中的氯就要乘以5
可以先在方程式中的KCl前面配5
然后左边的k的数目要等于右边的，就是说KOH的系数要配6
同理，氯的个数也要左右两边相等，Cl2的系数为3
剩下就只要把右边的氧的个数配平了就可以得出水的系数为3

其实只要掌握电子守恒定律就可以做好

3 6 1 5 3

只有cl变价
Cl2 0价 +KOH--KClO3 +5价 + KCl -1价 +H2O
为了电子守恒,有5个降价,共5价,一个升价,共5价
所以 Kclo3是1 Kcl是5
其他的原子守恒就行

左边只有KOH有O、H，
故右侧xKClO3与yH2O应满足HO比1:1，故x:y=1:3,不妨令x、y为1、3
则KOH前面配6
再由K离子平衡，KCl配5
由Cl平衡，Cl2配3
配合系数为：3、6——1、5、3
补充一点窍门：当算得KClO3与H2O之比为1:3，令其系数为1:3时，可能会算出其他系数为分数（当然本题没有出现这种情况），这时只要将配比通分就可以了。
其实这种配平只要观察就可以了，配平的方法原则是尽量采用元素守恒法（计算简便但需要观察）如果没有发现突破口就用电子守恒法（计算复杂但是适用性广泛）

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