在碘离子的溶液里面加入少量双氧水、碘单质、碘离子，然后电极电势增大的原因是什么
答案:1 悬赏:70
解决时间 2021-01-16 09:40
- 提问者网友：浮克旳回音
- 2021-01-15 17:58
在碘离子的溶液里面加入少量双氧水、碘单质、碘离子，然后电极电势增大的原因是什么
最佳答案
- 二级知识专家网友：人類模型
- 2021-01-15 18:30
对于电极反应：
I2 + 2e = 2 I-
根据能斯特方程：
φ（I2 / I-) = φθ（I2 / I-) + (0.0592 / 2) lg 1/ C(I-)
加入H2O2以后发生氧化 I-的反应(酸性条件）：
H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
由于上述反应，使碘离子浓度减小，虽然 I2量增多，但是因为固体量不影响电极电势，所以，从能斯特方程可见，由于 I-的浓度降低，电极电势增大。
I2 + 2e = 2 I-
根据能斯特方程：
φ（I2 / I-) = φθ（I2 / I-) + (0.0592 / 2) lg 1/ C(I-)
加入H2O2以后发生氧化 I-的反应(酸性条件）：
H2O2 + 2I- + 2H+ = 2H2O + I2
由于上述反应，使碘离子浓度减小，虽然 I2量增多，但是因为固体量不影响电极电势，所以，从能斯特方程可见，由于 I-的浓度降低，电极电势增大。
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