9.4g某金属元素M的氧化物M2O，把它溶于190.6克水中
答案:4 悬赏:40
解决时间 2021-04-28 11:22
- 提问者网友：涼初透
- 2021-04-27 17:38
最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液，若该金属元素原子核中的中子数比质子数多1个，通过计算说明M是什么元素？
最好给下过程
最佳答案
- 二级知识专家网友：温柔刺客
- 2021-04-27 18:28
m溶=（190.6g+9.4g）×5.6%=11.2g
参与反应的质量：11.2g-9.4g=1.8g
则反应的水的量为1.8g/18g/mol=0.1mol
M2O+H2o===2MOH
金属的原子量=（94-16）/2=39
中子数比质子数多1，这原子序数=19
∴M是K
全部回答
- 1楼网友：晨与橙与城
- 2021-04-27 21:23
M为钠元素
- 2楼网友：许你一世温柔
- 2021-04-27 20:27
M是钾
- 3楼网友：請叫我丶偏執狂
- 2021-04-27 19:56
溶液质量：9.4g+190.6g=200g
溶质质量：200g*5.6%=11.2g
多出来： 11.2g-9.4g=1.8g
是结合的H20。
M2O + H2O = 2MOH
9.4g 1.8g
Xg/mol 18g/mol
X=94g/mol
M的摩尔量为39
M为K
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