什么情况下分子间作用力最大?

如题.谢谢.

指合外力.
就是分子间作用力变化图上,
合外力的曲线达到最低点时.

简化问题起见，用两个当作质点的分子来说明。
分子距离越小分子之间的引力和斥力都增大，但是增大的幅度不同。因此有一平衡位置（设此时分子距离r0）使引力和斥力相等，合力为零。距离小于r0时，引力增大的程度比较小，斥力占优势，所以合力显示为斥力；反之合力显示为阴历。但由于无穷远处合力也减小为0，因此引力有一个有限的最大值，而斥力在距离趋向于0是可以无限大。
但是实际上当距离趋向于零时，由于分子占有空间，因此不能完全按以上的质点模型考虑。分子间的作用力本质是电磁力，而距离足够小（约10^-15m时）时，核子之间的核力作为短程引力会起主要作用，因为在这个距离数量级上它可以远大于电磁力。因此分子间作用力是有限的，最大时是作为分子间作用力的电磁力和核力平衡的时候，此时分子间作用力表现为斥力。不过一般到那个情况下分子内部的化学键几乎不能存在，只能剩下单原子分子或者其它原子电离的原子核和电子（因此也就不存在所谓的“分子间作用力”了）。再进一步，满足一定条件的话，可能发生核反应。
P.S.（题外话-_-b）
……再进一步是电子简并压力；
……再进一步是中子简并压力；
……再进一步估计就变成黑洞了。

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 氨气，氯气，二氧化碳等气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态，就是由于存在分子间作用力

　与电负性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子y（与x相同的也可以）接近，在x与y之间以氢为媒介，生成x-h…y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（kcal）。因多数氢键的共同作用，所以非常稳定。在蛋白质的a-螺旋的情况下是n-h…o型的氢键，dna的双螺旋情况下是n-h…o，n-h…n型的氢键，因为这样氢键很多，因此这些结构是稳定的，此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成o-h…o型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因。

　　分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

分之间作用力分引力和斥力 不知道你问引力还是斥力 若是问斥力，那么分子距离越小斥力越大 若是问引力，那么也是越近引力越大， 但是引力随分子间距的减小而增大的速度在平衡位置以内远没有斥力增加的快，所以在平衡范围内表现为斥力，（但引力同时存在，但小于斥力） 在平衡位置以外，那么斥力的减小速度也比引力快，所以表现为引力（斥力同时存在，但小于引力） 补充问题 那就是越近越大，平衡处是0 平衡位置外虽然表现为引力，但是减小状态的，最后就非常微小，而平衡位置内贺礼是增大状态的，所以是越今合力越大

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