请化学天才帮我解决两道化学题目。

某甲醛溶液中，已知W(H)=10% 则W(C)=?

将3.22g芒硝溶于水中，要使每100个水分子中溶有一个钠离子，则需水的质量是多少？

首先：

甲醛化学式CH2O

芒硝化学式Na2SO4·10H2O

1.因为甲醛中碳原子与氢原子个数比1：2 所以W(C)等于20%

2.每分子芒硝含有2个钠原子，每分子芒硝中自带10个水分子（我就这么解释了比较能理解），我们就可以理解为每个钠离子已经拥有了5个水分子，所以每个芒硝分子还需要95X2=190个水分子才能形成题目所要求的溶液。

芒硝分子质量为322，3.22g的芒硝就是0.01mol的芒硝，它还需要190X0.01mol的水分子也就是1.9molX18g/mol=34.2g的水才可以达到题目中所要求的100个水分子中溶有一个钠离子的状态。

明白了么？我讲的够细致通俗了吧...

60%吧 芒硝的化学式怎么写啊

HCHO,碳原子比上氢原子摩尔数是1：2

Na2SO4.10H2O,n=3.22/322=0.01mol,钠离子数量为0.02xNA,所需水分子为100 x 0.02NA=2NA即2摩尔

由于芒硝中还有10个水分子，所以n=2-10 x 0.01=1.9mol,m(H2O)=1.9 x18=34.2g

一楼的，甲醛“溶液”嘞！

W(H)=10%，马上出来的应该是W(O)=80%，（不管是甲醛还是水，H:O==2:1),所以W(C)=10%

Na2SO4.10H2O，n=0.01mol，钠离子物质的量为0.02mol，已经提供水分子0.1mol

“要使每100个水分子中溶有一个钠离子”，那么水分子一共要有2mol，

所以还要水分子1.9mol，m(H2O)=1.9 gx18g/mol=34.2g