化学 关于摩尔质量的计算

当1.2mol碳在1mol O2 （氧）中燃烧时，生成了CO（一氧化碳） 和 CO2（二氧化碳）两种气体。

求（1）标准状况下，CO和 CO2 质量各是多少？

（2）标准状况下，CO和 CO2 的体积各是多少？

谢谢给位师兄前辈啦。。 能给出详细解答过程最好。 当然也可以用文字说明。。 谢谢打架啦。

设xy 分别为生成的CO和 CO2 的质量

则有 x+y=1.2 x+2y=2 所以x=0.4mol y=0.8mol

（1）所以CO质量是0.4×28=11.2(g) CO2 质量0.8×44=35.2（g）

（2）所以CO体积是0.4×22.4=8.96（L） CO2体积是0.8×22.4=17.92（L）

解：（1）设CO有x mol，CO2有y mol

　　　　根据题意列方程组x+y=1.2，0.5x+y=1（因为1molCO消耗0.5molO2）

　　　　解得x=0.4，y=0.8

　　　　m(CO)=0.4×28=11.2g，m(CO2)=0.8×44=35.2g

　　（2）V(CO)=0.4×22.4=8.96L，V(CO2)=0.8×22.4=17.92L

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