11.5gNA+中含质子几MOL,中子几MOL，电子数约几个？ 解释一下原因，和这类题的做法
- 提问者网友：我稀罕你
- 2021-04-27 23:05
- 二级知识专家网友：社会水太深
- 2021-04-28 00:06
11.5gNA+中含质子是5.5mol，中子6mol，电子数3.01x10（24）个
解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol
因为在1个NA+中，含有11个质子（就是钠离子的原子序数是11）
所以在1mol的NA+中，含有质子为11mol
此时根据上面的计算，可知11.5g的钠离子是0.5mol。
所以在这0.5molNA+中，所含有的质子为5.5mol。
2> 我们知道原子核是由质子和中子组成的，而在一个原子中，原子核的质量几乎占据整个原子的质量，所以有 在一个原子里，质子数+中子数=相对原子质量。
题目中，虽然说的是钠离子，
但是其原子核同样是有质子中子组成的，只不过缺少一个电子罢了，
所以在这一问中。
中子数=NA的相对原子质量—质子数=23—11（质子数等于原子序数）=12
所以NA+中中子数为12
同上一问一样
因为在1个NA+中，含有12中子
所以在1mol的NA+中，含有中子为12ol
此时根据上面的计算，可知11.5g的钠离子是0.5mol。
所以在这0.5molNA+中，所含有的中子是6mol
3>由题目可知，所求的粒子为钠离子，
写做NA+，所以可知在钠离子中，
代表正电荷的质子数，要比代表负电荷的电子数多1个，
根据第一问，
质子数为11，
所以电子数为11—1=10
题目中要求要写电子数约为多少，
我们可以根据电子数来先求出电子的物质的量，
再求出他的数目。
因为在1个NA+中，含有10个电子
所以在1mol的NA+中，含有质子为10mol
此时根据上面的计算，可知11.5g的钠离子是0.5mol。
所以在这0.5molNA+中，所含有的电子为5mol.
这时可以根据公式n=N/阿伏加德罗常数
求出粒子数（这里是电子）=6.02x10(23) x 5mol =3.01x10(24)个电子
关于这样的题，
需要注意的有：
1 正确理解物质的量的公式，重点是理解一种平等关系，
在我们的惯性思维中，分子包含原子，原子包含质子，中子，电子。
但是在物质的量的学习中，物质的量并不是分子大于原子，原子大于质子，中子，电子。
把他们看作平等关系，他们都属于粒子。
2 要知道掌握质子，中子数的求法，即：质子数=原子序数 中子数=相对原子质量—质子数
3 当所问到的物质是离子是要注意，电子数的变化。