Na2CO3为什么会显碱性？
答案:5 悬赏:20
解决时间 2021-04-27 16:15
- 提问者网友：✐ۖ﹏ℳ๓北风
- 2021-04-27 00:21
Na2CO3为什么会显碱性？
最佳答案
- 二级知识专家网友：狙击你的心
- 2021-04-27 01:53
Na2CO3+2H2O=2NaOH+H2CO3，而NaOH可以全部电离出OH根，碳酸只能电离出部分H离子，所以溶液会显碱性，这也是强碱弱酸盐的一般规律。
全部回答
- 1楼网友：修女的自白
- 2021-04-27 06:42
它是：强碱弱酸盐、 在溶液里水解为主、且水解比电离程度大。
方程式：
CO3 2- +H2O 可逆符号 HCO3- + OH-
- 2楼网友：嗷呜我不好爱
- 2021-04-27 05:25
因为CO3 2-离子是弱酸根离子·····在溶液中易水解
水解过程：CO3 2- + H20 =(可逆)= HCO3- + OH-
OH-浓度上升就显碱性
- 3楼网友：何以畏孤独
- 2021-04-27 04:41
Na2CO3呈碱性是CO32-的缘故，因为在Na2CO3的溶液里它会水解。
[CO32-]+[H2O]〓{HCO3 -}＋｛OH-｝
{HCO3 -}＋[H2O]〓｛OH-｝＋｛H2CO3｝
- 4楼网友：留下所有热言
- 2021-04-27 03:01
用电离水解的方法就可知道。
Na2CO3===Na+ +CO32-
H2O===H+ + OH-
正电荷离子和负电荷离子相加
Na+ + OH- ===NaOH
H+ + CO32-===H2CO3
可知是强碱弱酸盐
碱性占大，因此纯碱呈碱性
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