高中2年化学题目求解
答案:4 悬赏:20
解决时间 2021-04-27 13:04
- 提问者网友:無奈小影
- 2021-04-27 09:29
一混合气体由甲烷和一种气态烯烃混合而成,混合气体的平均相对分子质量为26。在标准状况下,将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增加35g,求该气态烯烃是什么?
最佳答案
- 二级知识专家网友:情战辞言
- 2021-04-27 10:41
由于将56L混合气体通入足量溴水,溴水质量增加35g,35g是烯烃
n(混合气体)=56/22.4=2.5mol,m(混合气体)=26g/mol x 2.5mol=65g
m(CH4)=65g-35g=30g,n(CH4)=30g/16g/mol=1.875mol
n(烯烃)=2.5-1.875=0.625mol
M=35g/0.625mol=56g/mol
C4H8
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- 1楼网友:留下所有热言
- 2021-04-27 13:14
该气态烯烃的相对分子质量一定是大于26。 混合气通过Br2水溴水增加35g,则说明增加量为烯烃的质量,因为甲烷不和溴水反应,该烯烃和溴水发生了而加成反应.则烯烃质量为35克,设该烯烃的分子式为CnH2n,则该烯烃的相对分子质量为14n, n(混合气体)=56/22.4=2.5mol,m(混合气体)=26g/mol x 2.5mol=65g
甲烷的质量为:(CH4)=65g-35g=30g
根据反应式CnH2n+Br2=CnH2nBr2列出等式求出n值
n等于4
即该烯烃为C4H8
- 2楼网友:最后战士
- 2021-04-27 13:02
丁烯
- 3楼网友:木子香沫兮
- 2021-04-27 12:12
溴水质量增加了35g,说明烯烃的质量为35g
又因为混合气体的物质的量为n=V/Vm=56/22.4=2.5mol,而混合气体的摩尔质量为M=26g/mol
所以混合气体的质量为m=Mn=26X2.5=65g,所以m(CH4)=m-m(烯烃)=65-35=30g,=>n(CH4)=30/16=1.875mol。那么n(烯烃)=n-n(CH4)=2.5-1.875=0.625mol,所以M(烯烃)=m(烯烃)/n(烯烃)=35/0.625=56g/mol
单烯烃的最简式为(CH2)n
所以56/(12+2)=4,那么烯烃为C4H8
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