初三化学有关化学方程式的计算

已知石灰石中的杂质既不溶于水,又不与酸反应,高温时不分解.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,小组的同学用了2克石灰石样品,用实验时现有的位置溶质质量分数的稀盐酸20克分四次加入,充分反映后,过滤干燥再称量,每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量如下:
 稀盐酸用量                    剩余固体质量
第一次加入5克              1.5克
第二次加入5克              1.0克
第三次加入5克              0.5克
第四次加入5克              0.3克
求(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
请写出详细步骤

(1)  前三次每次固体质量减少0.5g，最后一次减少0.2g，说明最后次CaCO3已经反应完了，那么0，3g是杂质，所以碳酸钙质量就是2-0.3=1.7g    质量分数1.7/2x100%=85%

(2)根据CaCO3~2HCL

    100    73

    0.5    X

X=0.365    质量分数就是0.365/5x100%=7.3%

希望对你有帮助^.^

先判断：每次加入5克稀盐酸，前三次固体的质量都减少0.5克，第四次少于0.5，所以盐酸过量

用反应完的进行计算。

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2-0.3)/2X100%=85%

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

100--------73

2-1.5-------A

A=0.365(g)

0.365/5X100%=7.3%

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