向足量H2SO4溶液中加入100ml0.4mol/LBa(OH)2溶液,放出的热量是5.12kj。

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解决时间 2021-01-14 10:24

提问者网友：孤山下
2021-01-13 12:42

最佳答案

二级知识专家网友：骨子里都是戏
2021-01-13 13:59

0.1L*0.4mol/L=0.04mol(H+)与OH-的中和热为2.2kJ
则H+与OH-的中和热为2.2/0.04=55kJ/mol
足量H2SO4溶液中加入100ml0.4mol/LBa(OH)2溶液，有0.1L*0.4mol/L*2=0.08mol的OH-被中和，放热应为55*0.08=4.4kJ
则0.04mol Ba2+与等量的(SO4)2-的反应热为5.12-4.4=0.72KJ
0.72/0.04=18KJ/mol
热化学方程式为
Ba2+(aq)+(SO4)2-(aq)=BaSO4；ΔH=-18KJ/mol

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1楼网友：何以畏孤独
2021-01-13 15:23

解：100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，
可知H+（aq）+OH-（aq）=H20（l）△H=-2.2KJ0.04mol=-55kJ•mol-1，
设Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-QkJ•mol-1，
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1．

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