相同的状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3 HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧

相同状况下，再体积相同的三个烧瓶中分别盛有氨气、氯化氢气体和二氧化氮气体，并分别倒立于水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）

解；设三种气体体积为标准状况下22.4升，即物质的量为1mol
氨气完全溶于水，水充满整个容器，其物质的量浓度为1mol除以22.4L,即22.4分之一
氯化氢气体完全溶于水，水充满整个容器，其物质的量浓度为1mol除以22.4L,即22.4分之一
由方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1molNO2可生成三分之二mol的硝酸，气体体积减少三分之二，即进入水的体积为：22.4升乘以成三分之二
二氧化氮气体溶于水后其物质的量浓度为：三分之二mol除以22.4升乘以成三分之二，即22.4分之一。烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1

三种气体都可溶于水 为便于理解 设在标况下 原气体物质的量都是1mol 烧瓶体积22.4l 其中nh3和hcl全部溶于水 烧瓶最后全部充满水 原来nh3和hcl的体积相同 所以物质的量相同 溶于水后溶液体积也相同 所以前两瓶溶液物质的量浓度是相同的 为1/22.4（mol/l） 然后是no2 no2与水反应的方程试是3no2+h2o==2hno3+no 所以第三瓶气体是不能被水充满的 原有气体1mol 反应后剩余气体1/3mol hno3物质的量是2/3mol 溶液体积22.4*2/3l 计算硝酸溶液物质的量浓度同样是1/22.4(mol/l) 因此三瓶溶液物质的量浓度相同

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