一题化学题，要有完整过程，谢谢！

向t摄氏度时9.5克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，加入足量的盐酸溶液33克，完全反应产生二氧化碳4.4克，加热蒸发5克水后，恢复至t摄氏度刚好形成饱和溶液。求t摄氏度该溶液中溶质的溶解度。

设碳酸钠物质的量为X  则碳酸氢钠物质的量为  [9.5-106X]/84

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

   1    1    1    1

   Xmol    Xmol    [9.5-106X]/84mol    [9.5-106X]/84mol

生成CO2总质量为4.4g  也就是0.1mol    X+[9.5-106X]/84=0.1  解一元一次方程~ 求出X=0.05

这些反应都有生成水 

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

   1    2    1    1    1    1    1    1

0.05mol   0.1mol    0.05mol  0.05mol    0.05mol 0.05mol    0.05mol 0.05mol

所以溶液中水的质量为 盐酸里的水分+产生的水  33g盐酸含有0.15molHCl  里面有 33-0.15*36.5=27.525g

产生 0.1mol水 1.8g   加起来就是 29.325g

氯化钠的质量=0.15*58.5=8.775g 

t摄氏度该溶液中溶质的溶解度 =8.775/[8.775+27.525]*100%=24.17%

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