恒容恒压分别如何判断

恒容恒压分别如何判断

恒容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)
1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.
2.在恒容条件下,ΔV = 0,体系不可能作体积功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU
3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic).
恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p)
1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp.
2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.

恒容体系体积不变，但压强可能会变，恒压压强不变，但体积可能会变追答图中容器A，B恒压，所以两气体浓度是相等的所以反应物的转化率相等，又因为A的反应物物质的量是B的两倍，从而反应的SO2和O2也是B的两倍，所以释放热量也是B的两倍但因为是可逆反应，所以不能完全反应，放出热量要小于197KJ另外，在化学中增大气体压强一般是指通过减小气体体积来增大压强。所以压强增大时气体浓度就升高，反之也是。因此恒压就是浓度不变

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