把ph1.0中和到7.0用多少烧碱
答案:1 悬赏:60
解决时间 2021-01-18 06:37
- 提问者网友：回忆在搜索
- 2021-01-18 02:29
把ph1.0中和到7.0用多少烧碱
最佳答案
- 二级知识专家网友：梦中风几里
- 2021-01-18 03:15
最终[OH]=10^(-14+8.5)=10^-5.5 mol/L
起始[H]=10^-6.8 mol/L
中和到7.0需要[OH]=10^-6.8 - 10^-7 = 0.585 x 10^-7 mol/L
继续碱化到最后需要[OH]=10^-5.5- 10^-7 = 30.623 x 10^-7 mol/L
一共需要NAOH = (0.585+30.623)X10^-7 * 1000 * 40 = 0.125 g
起始[H]=10^-6.8 mol/L
中和到7.0需要[OH]=10^-6.8 - 10^-7 = 0.585 x 10^-7 mol/L
继续碱化到最后需要[OH]=10^-5.5- 10^-7 = 30.623 x 10^-7 mol/L
一共需要NAOH = (0.585+30.623)X10^-7 * 1000 * 40 = 0.125 g
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