最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2OC．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

A．正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．负极上燃料失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO3 2-+6H2O，故B正确；
C．电池反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，该反应中氢氧化钠参加反应，所以溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇质量=
0.6mol
4?(?2) ×32g/mol=3.2 g，故D正确；
故选：C．

a 选项，电解时co32-生成ch3oh，前者碳为+4价，后者碳为-2加，化合价降低6，那么每生成1mol甲醇，得电子数为6mol所以，每生成2mol甲醇，转移电子数为12mol。正确 b消耗水，但是还生成了氢氧根，所以ph增大 c方程式配平根据化合价变化，前者碳为-2价，后者碳为+4价，升高6，所以失6个电子，然后根据电子守恒，左边失6个电子，右边有2个负电荷，那么相当于右边多出了8个负电荷，这是碱性溶液，所以负电荷用oh-。所以oh- 的系数为8，再根据原子守恒，水的系数为6

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